Question

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是

	溫度(℃)	容器體積	CO轉(zhuǎn)化率	平衡壓強(qiáng)(p)
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p2

A．反應(yīng)速率：③＞①＞②

B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、①和②體積不知，壓強(qiáng)不知，無(wú)法比較兩者的速率，故A錯(cuò)誤；B、兩的體積不知，所以壓強(qiáng)之比不定，不一定是5：4，故B錯(cuò)誤；C、③和①CO轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1＞V3，③到①平衡逆CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＜O，故C正確；D、若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯(cuò)誤；故選C。