下列說法錯誤的是

A．化學反應必然伴隨能量的變化

B．放熱反應不一定是自發(fā)進行

C．化學反應一定有化學鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D

【解析】

試題分析：A、任何的化學反應中都有能量的變化，所以正確，不選A；B、很多的放熱反應不是自發(fā)進行的，所以正確，不選B；C、化學反應的實質就是化學的斷裂和形成，所以正確，不選C；D、很多放熱反應也需要加熱才能進行，所以錯誤，選D。

考點：化學反應進行的方向和實質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．每消耗2molB，同時消耗1molC D．C和D的濃度比不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化，加入還原劑可以實現(xiàn)的是

A．Ag→Ag+ B．Cu→CuO C．Fe2O3→FeO D．NO→NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）請仔細觀察下列三種裝置的構造示意圖。根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是________(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，該電池的負極反應式為______________________。若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉移電子的物質的量為 mol。

（3）鉛－硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為 ，充電時，Pb電極應接電源的______極（填“正極”或“負極”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究SO2的性質，進行了如下實驗（實驗前，裝置內空氣已排盡）：

已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上。

主要實驗步驟：

①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；

②將Cu絲上提離開液面；

③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間。

（1）試管A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。

（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。

（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），請將該反應的離子方程式補充完整：

（4）試管D中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）下列敘述正確的是 。

a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量

b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色

c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣

d．熄滅酒精燈后， B中的液體不會倒吸，因為空氣可經導管F進入試管A，使壓強平衡

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應3 S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為

A．2:1 B. 1:2 C.1:1 D.3:2

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe(OH)3 膠體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 ，還原產物是 。

（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式 。

（3）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 。

（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。

先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。陽極的電極反應式為 。

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