Question

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為$\frac{V}{22.4}$N_A
• B． CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bN_A/44個
• C． 常溫下，1L 1 mol•L^-1的乙酸溶液中，所含CH₃COO^-為N_A
• D． 常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下水是液體；
B．二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)中，固體增重的部分為CO的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算出生成氧氣的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．乙酸為弱酸，部分電離；
D．氖氣為單原子分子，0.1mol氖氣含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外電子．

解答 解：A．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于是CO的質(zhì)量，根據(jù)C原子守恒，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{bg}{28g/mol}$=$\frac{28}$mol，$\frac{28}$mol二氧化碳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了$\frac{28}$mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{28}$N_A，故B錯誤；
C．常溫下，1L 1 mol•L^-1的乙酸溶液中，所含CH₃COO^-小于N_A，故C錯誤；
D．氦氣含有10個核外電子，0.1mol氖氣含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外電子，含有的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．