Question

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 若BOH為強堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點的數(shù)據(jù)可以計算出BOH的電離常數(shù)，可以判斷BOH為弱堿，A項正確；

B.BOH B+ + OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B項正確；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)+ c(OH－)=c(B+)+ c(H+)，在P點，pOH<7，說明溶液顯堿性，c(OH－)> c(H+)，因而c(Cl－)<c(B+)，C項錯誤；

D.N點=0，因而c(B+)= c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+ c(OH－)=c(B+)+ c(H+)，可變?yōu)?/span>c(Cl－)+ c(OH－)=c(BOH)+ c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)，D項正確。

故答案選C。