【題目】已知:pOH=lgc(OH)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×104.8

C. P點所示的溶液中:c(Cl)>c(B+)

D. N點所示的溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)

【答案】C

【解析】

A. BOH為強(qiáng)堿,其完全電離,那么c(BOH)0,那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點的數(shù)據(jù)可以計算出BOH的電離常數(shù),可以判斷BOH為弱堿,A項正確;

B.BOH B+ + OH-,所以Kb=,可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH,帶入N點數(shù)據(jù),可得0=-lgKb-4.8Kb=10-4.8,B項正確;

C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+),P點,pOH<7,說明溶液顯堿性,c(OH)> c(H+),因而c(Cl)<c(B+),C項錯誤;

D.N=0,因而c(B+)= c(BOH),根據(jù)電荷守恒,c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+),可變?yōu)?/span>c(Cl)+ c(OH)=c(BOH)+ c(H+),因而c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH),D項正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的工業(yè)加工過程中,可利用COH2合成甲醇,能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2) 裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是______,其作用是___________

(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體,當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈, 但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是____。

Ⅱ.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下裝置來 制備乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸點為77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 _________

(2)實驗結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是______,必須用到的玻璃儀器有_______(填序號)。

A 燒杯 B 容量瓶 C 分液漏斗 D 蒸餾燒瓶

(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由________ (寫兩條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì),向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì),以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中,CO32-移向__極(填“正”或“負(fù)”),已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___,則另一極的電極反應(yīng)式為___。

2)某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

①如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng):___(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過__mol電子。

②其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨的電極反應(yīng)式為___。

③如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示,

一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是___,電極反應(yīng)式為___;乙裝置中石墨a___極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨b電極上發(fā)生的反應(yīng)式為___,產(chǎn)物常用___檢驗。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,其中一種生產(chǎn)合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A為芳香烴,A的化學(xué)名稱是______

2G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______

3)若G結(jié)構(gòu)為

①請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。

2B生成C的化學(xué)方程式為__

4C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種,寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_____。

5)參考上述合成路線信息,寫出以CH3CH=CH2CH3MgBr為原料(其它無機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0

實驗

編號

溫度/

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是(

A. x2.4

B. 實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)0.2 mol·L1·min1

C. K1、K2的關(guān)系:K2K1

D. T1T2的關(guān)系:T1T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH8時,除去的離子是____(填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號)。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

3)還原過程中,每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為____。

Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進(jìn)行,陰極附近pH升高。

1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?____(填“能”或“不能”),理由是______________。

2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。

3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________

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