7．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)是羧基、酚羥基、醇羥基、醛基；（填名稱）其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基（填名稱）．
（2）1mol該有機(jī)物可以跟3molNa反應(yīng)；2molNaOH反應(yīng)；1molNaHCO3反應(yīng)．

分析 （1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)有羧基、酚羥基、醇羥基、醛基，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（2）羧基、酚羥基、醇羥基均與Na反應(yīng)，而羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)有羧基、酚羥基、醇羥基、醛基，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，
故答案為：羧基、酚羥基、醇羥基、醛基；醛基；
（2）羧基、酚羥基、醇羥基均與Na反應(yīng)，1mol該有機(jī)物可以跟3molNa反應(yīng)，而羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能與2molNaOH反應(yīng)，只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能與molNaHCO3反應(yīng)，
故答案為：3；2；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)即可解答，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-（用離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．新興的大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關(guān)系，從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和脂肪酸，它的分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為二十二碳六烯酸，則它與乙醇生成的酯的分子組成應(yīng)為（　�。�
A．C21H33COOC2H5B．C21H31COOC2H5C．C22H33COOC2H5D．C22H39COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的氣化、液化都是物理變化
B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有2種
D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素
B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫隢aOH溶液中，以減少環(huán)境污染
D．藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明SO2溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
EE的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）＞I1（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2．
（3）B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式：．寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
B．1 molFe與過(guò)量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．50mL18.4mol•L-1的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d 點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了NO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8mol．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是cdba （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．利用反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可減少CO2排放，并合成清潔能源．
500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測(cè)得t=5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（CO2）=0.5mol．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②若將上述平衡體系的溫度升高至800℃達(dá)到新平衡，平衡常數(shù)K為5.0，該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
③已知上數(shù)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，如果將恒容條件改成恒壓條件，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為b．則a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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