Question

17．如表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫(xiě)出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r^-＞Cl^-＞F^-（用離子符號(hào)）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為K，③為Mg，④為F，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar．
（1）⑥與⑧元素組成的分子為CCl₄；
（2）①的氣態(tài)氫化物為NH₃，最高價(jià)氧化物水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成NH₄NO₃；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；元素⑦的氫化物為H₂O，氧原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣；
 （4）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，苯萃取溶液中的溴；
（5）與②同主族，第三周期的元素為Na，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為K，③為Mg，④為F，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar．
（1）⑥與⑧元素組成的分子為CCl₄，電子式為：，
故答案為：；
（2）①的氣態(tài)氫化物為NH₃，最高價(jià)氧化物水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成NH₄NO₃，反應(yīng)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 Al³⁺，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃； Al³⁺；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，
元素⑦的氫化物為H₂O，氧原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-O-H，
氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：KOH；H-O-H；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂，在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；溶液分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色；
（5）與②同主族，第三周期的元素為Na，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，電子式為；非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性：Br^-＞Cl^-＞F^-，
故答案為：；Br^-＞Cl^-＞F^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)的考查．