Question

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素
• B． 沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色證明了SO₂具有漂白性
• C． 實驗后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩推入NaOH溶液中，以減少環(huán)境污染
• D． 藍色石蕊試紙變紅說明SO₂溶于水顯酸性

Answer 1

分析 濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，具有酸性，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；二氧化硫具有強的還原性能夠被酸性的高錳酸鉀、鹵素單質(zhì)氧化，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是不能漂白指示劑，
A．氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞還原劑，非金屬性強弱需要用最高價含氧酸酸性、氫化物穩(wěn)定性等判斷；
B．二氧化硫具有還原性，易被氧化劑氧化；
C．二氧化硫是有毒氣體不能排放空氣中，需要尾氣吸收；
D．二氧化硫溶于水形成亞硫酸顯酸性，遇到藍色石蕊試液變紅色，不表現(xiàn)漂白性．

解答 解：A．氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞還原劑，濕潤的碘化鉀淀粉試紙末變藍說明SO₂不能將I^-氧化為I₂，但不能說明硫元素的非金屬性強于碘元素，單質(zhì)的氧化性強弱可以判斷非金屬性強弱，故A錯誤；
B．二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；
C．二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂，故C正確；
D．SO₂只能使藍色石蕊試變紅，是因為二氧化硫溶于水生成亞硫酸，故D正確；
故選CD．

點評 本題以實驗為載體，考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．