Question

9．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L^-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如圖曲線．以下說(shuō)法或操作正確的是（　　）

• A． 上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• B． 下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl^-、HCO₃^-
• C． 此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol
• D． 使用該方法測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

Answer 1

分析 A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性，據(jù)此確定發(fā)生的離子反應(yīng)；
B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH=4，顯示酸性，據(jù)此確定存在的離子；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，據(jù)此計(jì)算；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A．根據(jù)圖示知道上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)（pH=8）前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH=4，顯示酸性，不能存在HCO₃^-離子，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，由于CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-過(guò)程和HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂過(guò)程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10^-3L×0.1mol•L^-1=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，所以此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10^-3 mol，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)，是3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸之間的反應(yīng)知識(shí)，注意反應(yīng)的先后是解題的關(guān)鍵，注重學(xué)生讀圖能力的考查，題目難度中等．