Question

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1：1．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），非金屬性最強元素的是氯．
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄或HPO₃．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，該化合物為NaE，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故鈉元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故氯非金屬性最強；
故答案為：鈉；氯；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性最差的是PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）元素A和E形成的化合物為HCl，元素A和B形成的化合物為NH₃，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：； 離子鍵和共價鍵；
（4）E離子為氯離子，氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；D為P元素，P元素最高價氧化物的水化物的化學式為：H₃PO₄或HPO₃，
故答案為：；H₃PO₄或HPO₃；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．