Question

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06 molL﹣1min﹣1
C.25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1 L
D.a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由圖可知0﹣10minmin平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線． A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，故A錯誤；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）= =0.04mol/（Lmin），故B錯誤；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯誤；
D、由圖可知，10﹣25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．