15．C60可用作儲存氫氣的材料，結構如右圖所示．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，三種物質結構相似．下列有關說法正確的是（　�。�
A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D．由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點低于Si60

分析 A、由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上不同元素所組成的純凈物是化合物；
B、1個碳原子、硅原子形成4對共用電子對，1個氮原子形成3對共用電子對；
C、鍵能越小，化學鍵越不穩(wěn)定；
D、組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，晶體的熔點越高．

解答 解：A、C60、Si60、N60都是只有一種元素組成的純凈物，屬于單質，故A錯誤；
B、1個碳原子、硅原子形成4對共用電子對，1個氮原子形成3對共用電子對，C60、Si60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同，與N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目不同，故B錯誤；
C、N-N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，故C正確；
D、C60和Si60屬于分子晶體，相對分子質量越大，分子晶體的熔點越高，與鍵能無關，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了晶體類型與熔點的關系，注意晶體類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于如圖所示裝置的敘述不正確的是（　　）
A．銅片是正極B．鋅片質量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片D．正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀D．不能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是紫色褪去，說明 SO2具有還原性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明 SO2具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；有機物N可轉化為G、F，且生成的G、F物質的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1mol G與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生H2 33.6L（標準狀況）．各物質間的轉化流程如下（無機產(chǎn)物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會被氧化；
②同一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定
請回答：
（1）E的結構簡式．
（2）下列說法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應
C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應
（3）寫出B轉化為C和D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
（5）設計以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．赤鐵礦的主要成分是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．催化氧化的產(chǎn)物是的醇是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．請將下述步驟補充完整
（1）配制濃度為0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄反應所需時間；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．回答下列問題：
（1）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是②①③
（2）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動．
（3）簡述速率不等的原因是H+濃度不同．
（4）簡述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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