1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．常溫下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為2NA
C．1.8gNH4+的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA

分析 A、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含11個質(zhì)子來分析；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣和鐵反應后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×0.5L=1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，即2NA個，故B正確；
C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含11個質(zhì)子，故0.1mol銨根離子中含1.1NA個質(zhì)子，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論或原因
ASO2的水溶液可以導電SO2是電解質(zhì)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應生成CaCO3和見光易分解的HClO
C石灰石與二氧化硅在高溫下反應可制得硅酸鈣非金屬性：Si＞C
D碳酸氫鈉可用作食品的膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）六種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為4．
（3）BC2-的立體構型為V形，與其互為等電子體的分子是SO2（O3）（寫化學式）．
（4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；F晶體的堆積方式為④（填序號）．
①簡單立方堆積  ②體心立方堆枳  ③六方最密堆積  ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．甲烷-空氣燃料電池（以KOH溶液為電解質(zhì)）的工作原理如圖所示．放電過程中，電流由銅極流向鉑極．

①負極是鉑，電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②若電路上通過4mol電子，理論上消耗22.4L O2（標準狀況）．
③電池放電過程中，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移（填“”或“右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類思想是中學化學的核心思想，分類均有一定標準．下列有關說法正確的是  （　�。�
A．SiO2、NaHCO3均可能與強酸、強堿反應，都為兩性物質(zhì)
B．Na2CO3、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有碳元素，都是有機化合物
C．BaCO3、BaSO3、BaSO4均難溶于水，均屬于難溶電解質(zhì)
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2=C（CH3）-CH=CH2   2-甲基-1，3-二丁烯
B．1，3，4-三甲苯
C．CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2  6-甲基-3-庚炔
D．   2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，4.48LCHCl3的分子數(shù)為0.2 NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)如表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3雜化．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、CaO這2種晶體的結(jié)構與NaCl晶體結(jié)構相似（如圖所示）：
則KCl、CaO這2種晶體熔點從高到低的順序是：CaO＞KCl，其原因是離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高 （從影響晶格能大小的因素進行描述）．其中CaO晶體中一個Ca2+周圍和它最鄰近且等距離的Ca2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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