Question

5．在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	2	3	0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$．升高溫度，平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

Answer 1

分析 化學平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積}{反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積}$；反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，體系壓強升高，說明溫度升高．

解答 解：在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反應(yīng)，其化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$；反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，已知反應(yīng)后體系壓強升高，而氣體的物質(zhì)的量不變，說明溫度升高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動，則平衡常數(shù)減��；
故答案為：$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$；減�。�

點評 本田考查了化學平衡常數(shù)的表達式、影響平衡常數(shù)的因素，題目難度不大，注意把握平衡常數(shù)表達式的書寫方法、固體不能寫入平衡常數(shù)表達式．