10．對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

分析 A、烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳碳雙鍵不能省略；
B、羥基中含一個(gè)未成對(duì)電子；
C、苯酚是一個(gè)-OH直接連在苯環(huán)上構(gòu)成的；
D、表示元素組成的式子為分子式．

解答 解：A、烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、羥基中含一個(gè)未成對(duì)電子，故-OH的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、苯酚是一個(gè)-OH直接連在苯環(huán)上構(gòu)成的，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5OH，故C正確；
D、表示元素組成的式子為分子式，故乙醇的分子式 為C2H6O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意區(qū)分分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注．該法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．
（3）根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是C．
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、高壓      D．低溫、低壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B．x值等于3
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2230
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$．升高溫度，平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是（　　）
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（　�。�
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任選一種均可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的稀硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL，該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：a檢查滴定管是否漏水b取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中c用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管d裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）e用蒸餾水洗滌玻璃儀器f把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是aecdbf（用序號(hào)填寫）；
②堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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