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4．化學與人類的生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．在空氣中，鋼鐵制品和鋁制品都容易發(fā)生吸氧腐蝕
B．聚乙烯塑料易老化，是因為發(fā)生了加成反應
C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質
D．空氣質量指標中有一項指標名稱為PM2.5，指的是空氣中直徑≤2.5微米的固體或液體的總稱

分析 A、鋁的表面有一層致密的氧化膜；
B、聚乙烯中無碳碳雙鍵；
C、生石灰能吸水；
D、PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．

解答 解：A、空氣中鐵制品容易發(fā)生吸氧腐蝕，Al因為在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，故不容易發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；
B、要發(fā)生加成反應，必須有不飽和鍵，而聚乙烯中無不飽和鍵，故不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C、生石灰有吸水性，主要用于吸水，故應該用作干燥劑，故C錯誤；
D、PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，富含大量有毒、有害物質，是衡量空氣質量的指標之一，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學知識在生活中的應用，難度不大，應注意的是鋁的抗腐蝕能力很強，一般不能發(fā)生吸氧腐蝕．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏．當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉化率曲線圖．其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入純氧，主要化學反應：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖2．若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產量的是AC．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.2mol/LNH3．H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：HNO2有氧化性，遇強氧化劑顯還原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產生
下列說法正確的是（　　）
A．由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某透明溶液中僅可能含有下列離子中的幾種：Fe2+、${NH}_{4}^{+}$、K+、Al3+、Ba2+、Cl-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$將該溶液分成三等份，進行如下實驗：
①在第一份溶液中加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，同時得到無色溶液．
②在第二份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分加熱后收集到2.24L氣體（標準狀況下），再在所得的溶液中通入過量的二氧化碳，最終得到7.8g白色沉淀．
③在第三份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，最終得到46.6g白色沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出實驗①中產生紅棕色氣體的離子方程式：2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O；
（2）寫出實驗②中產生白色沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）原溶液中肯定存在的離子是NO2-、Al3+、SO42-、K+、NH4+；
（4）原溶液中不能確定是否存在的離子是Cl-，試設計實驗方案驗證該離子是否存在：可取少量原溶液于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液，過濾，再在濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如生成沉淀，說明含有Cl-，如無沉淀生成，說明不含Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應為：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產生H2134mol．
（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應．1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為3＜V＜4．
（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產物氣體組成如下表：
氣體COH2N2O2
體積（L）2560152.5
該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）=$\frac{2}{3}$．
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產物中，$\frac{V（H_{2}）}{V（N_{2}）}$=3：1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為（3-7a）：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．在25℃時，下列分析正確的是（　�。�
A．使用該漂白劑的最佳pH為3
B．pH=5時，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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