【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是

A. Y的氫化物在常溫下是液體

B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定

C. Z的含氧酸均為強酸

D. F含離子鍵和共價鍵

【答案】D

【解析】根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應時速率：甲>乙

B. 平衡后反應放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應平衡常數(shù)：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如圖裝置在鐵皮上鍍一層鋅，以下敘述錯誤的是(　　)

A. 電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹

B. c為鐵，d為鋅

C. 用含Zn2＋的鹽配成電解質溶液

D. 電鍍時，發(fā)生氧化反應和還原反應的都是鋅元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是

A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示） 設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過 mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為 ，這是由于NH4Cl溶液顯 性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式 。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是 ，電極反應為 ；乙裝置中石墨（1）為 極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為 ，產(chǎn)物常用 檢驗，反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。

根據(jù)上述裝置,回答下列問題：

(1)C裝置的作用是____________。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。

(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。

(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D. 工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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