Question

某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg₃N₂，并設計如下實驗方案進行探究。 

步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結束后，調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平。
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應結束后，廣口瓶內(nèi)水面上升。
步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
（1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應裝入下列試劑中的______________(填序號) 。
A．炭粉 B．鐵粉 C．紅磷
（2）步驟2中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法：_________________________
（3）寫出Mg₃N₂溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：_________________________。
（4）某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行步驟4的實驗，結果無氣體生成，其原因是_________________________。
（5）興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設計了下表中的實驗方案一，請你再設計一種不同的實驗方案。實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0．1mol·L^-1MgCl₂溶液、0．1 mol·L^-1AlCl₃溶液、0．1mol·L^-1
HCl溶液、0．1mol·L^-1 NaOH 溶液、pH 試紙(其他實驗儀器可任選)

Answer 1

（1）C
（2）向水槽中加水
（3）Mg₃N₂+8HCl==3MgCl₂+2NH₄Cl
（4）氧氣比氮氣活潑，與鎂反應生成MgO
（5）在MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中分別加NaOH溶液至過量；MgCl₂溶液中產(chǎn)生沉淀且不消失，AlCl₃溶液中產(chǎn)生沉淀后完全溶解