2．下列有關(guān)能量的說法正確的是（　　）
A．放熱反應一定不需加熱就可以進行
B．等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放熱多
C．中和熱測定時，用鐵質(zhì)材料代替環(huán)形玻璃攪拌器，所測中和熱數(shù)值偏小
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

分析 A、有些放熱反應也需要一定條件下才能進行；
B、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量；
C、鐵是熱的良導體，從而影響中和熱的測定；
D、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應熱的大��；

解答 解：A、有些放熱反應需加熱才能發(fā)生，如可燃物的燃燒，故A錯誤；
B、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，故B錯誤；
C、鐵是熱的良導體，用鐵制環(huán)形攪拌器攪拌溶液，會導致溶液溫度偏低，所以測定的中和熱偏低，故C正確；
D、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＜△H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應能量變化，以及反應中熱量大小比較，難度中等，選項D注意蓋斯定律的利用，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是（　�。�
 ABCD
 
方案
目的利用乙醇的消去反應制取乙烯驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  
B．乙醇和乙二醇
C．淀粉和纖維素
D．與
E．和
F．和
①互為同系物的是A D．
②互為同分異構(gòu)體的是E F．
③既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是B C．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質(zhì)     D．油脂
①遇I2變藍的是A．
②遇濃HNO3呈黃色的是C．
③能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是D．
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是（　�。�
A．Al3+B．K+C．HS-D．A1O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液的pH減小的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．Fe2O3跟稀硝酸反應B．Al（OH）3跟稀硝酸反應
C．CuO跟稀硝酸反應D．Fe（OH）2跟稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學，使光學顯微鏡分辨率步入納米時代．利用此類光學顯微鏡可以具有丁達爾效應的分散系中分散質(zhì)
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18．結(jié)合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
a）放熱反應的lgK隨溫度升高而下降
b）放出或吸收熱量越大的反應，其lgK受溫度影響越大
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900°C達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反應熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線c對應的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
②T1℃時，曲線a對應的化學平衡常數(shù)是0.52．
③500℃時，反應A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②物質(zhì)b是H2O2（填化學式）．
③寫出c電極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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