13.(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi):
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)  
B.乙醇和乙二醇
C.淀粉和纖維素
D.
E.
F.
①互為同系物的是A D.
②互為同分異構(gòu)體的是E F.
③既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,但可看成是同一類物質(zhì)的是B C.
(2)現(xiàn)有下列物質(zhì),請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi):
A.淀粉  B.葡萄糖   C.蛋白質(zhì)     D.油脂
①遇I2變藍(lán)的是A.
②遇濃HNO3呈黃色的是C.
③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D.
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B.

分析 (1)質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;
同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán),具有相同官能團(tuán)的化合物;
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
同一類物質(zhì)含有的官能團(tuán)相同;
(2)①淀粉遇I2變藍(lán);
②蛋白質(zhì)遇濃HNO3呈黃色;
③油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯;
④葡萄糖為還原性糖,含有醛基.

解答 解:(1)①A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)結(jié)構(gòu)相似、通式相同,相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;
D、都屬于酚類,相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;
故答案為:A D;
②E.F.分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故答案為:E F;
③B.乙醇和乙二醇都含有羥基,但羥基的數(shù)目不同,不屬于同系物,分子式不同,不屬于同分異構(gòu)體;
C.淀粉和纖維素結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,n值不同,分子式不同,不屬于同分異構(gòu)體;
故答案為:B C;
(2)①淀粉遇I2變藍(lán),故答案為:A;
②蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng),遇濃HNO3呈黃色,故答案為:C;
③油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯,在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的成分,故答案為:D;
④葡萄糖為還原性糖,含有醛基,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀,故答案為:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查“五同”比較以及物質(zhì)的性質(zhì),難度不大,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力,選項(xiàng)多,要細(xì)心排查,是對(duì)心理素質(zhì)的考驗(yàn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是( 。
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2.某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s012345
c(NO)/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c(CO)/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列說法中,不正確的是( 。
A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×10-4mol•L-1•s-1
B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氨和水都是常用的試劑.請(qǐng)回答下列問題:
(1)氮元素在元素周期表中的位置是;基態(tài)氮原子的核外電子中,未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為3:4.
(2)NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子(NH4+).
①NH3分子中N原子的雜化類型是sp3
②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是B(填選項(xiàng)字母).
A.微粒的空間結(jié)構(gòu)  B.N原子的雜化類型  C.H-N-H的鍵角
(3)將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液.[Cu(H2O)6]2+(水合銅離子)和[Cu(NH34]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵.生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是(  )
A.葡萄糖B.油脂C.蛋白質(zhì)D.纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( 。
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負(fù)極Zn-2e-═Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e-═Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH-向陽(yáng)極遷移,導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:

已知:
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
+Cl2$\stackrel{1,2-加成}{→}$$\stackrel{1,4-加成}{→}$

(1)A的名稱是1,3-丁二烯,A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是b(選填字母).


(2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg.E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基.
(3)E由B經(jīng)①、②、③合成.
a.①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△.
b.②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng).
(4)1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol.
(5)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHOHCOOH.
(6)完成下列化學(xué)方程式:
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng),有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(7)有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a.含有酚羥基                            b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d.核磁共振氫譜有5組峰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)能量的說法正確的是( 。
A.放熱反應(yīng)一定不需加熱就可以進(jìn)行
B.等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放熱多
C.中和熱測(cè)定時(shí),用鐵質(zhì)材料代替環(huán)形玻璃攪拌器,所測(cè)中和熱數(shù)值偏小
D.S(g)+O2(g)═SO2 (g);△H1      S(s)+O2(g)═SO2 (g);△H2 △H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測(cè)定,取用50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液(密度都是1g.cm-3).實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù):
  起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差(T2-T1)/℃
  HClNaOH  平均值
 1 25.525.0  25.25 28.5 3.25
 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
 3 25.0 24.524.75  26.51.75 
(中和后生成的溶液的比熱容為4.18J•g-1-1)請(qǐng)?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值:-52.25kJ/mol.
(2)該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)比理論值低(填“高”或“低”).
(3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)AB.
A.溶液混合后未及時(shí)蓋好熱計(jì)杯蓋   B.傾倒溶液太快,有少量濺出燒杯.

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