14．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學，使光學顯微鏡分辨率步入納米時代．利用此類光學顯微鏡可以具有丁達爾效應的分散系中分散質
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化

分析 A．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料；
B．鋁性質活潑，不能通過氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁；
C．依據(jù)2014年諾貝爾化學獎獲得者及其貢獻解答；
D．焰色反應屬于元素的物理性質．

解答 解：A．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料，故A錯誤；
B．鋁的還原性強于氫氣，不能通過氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁，通常用電解氧化鋁法制取，故B錯誤；
C..2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察具有丁達爾效應的分散系中分散質，故C正確；
D．焰色反應屬于元素的物理性質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為綜合題，涉及常見的材料及性能、金屬的冶煉、物理性質與化學性質，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
B．在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結構式是b（選填字母）．


（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反應類型依次是加成反應、氧化反應．
（4）1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為3mol．
（5）M的結構簡式為HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N→EHPB的化學方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為．
（7）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關能量的說法正確的是（　�。�
A．放熱反應一定不需加熱就可以進行
B．等物質的量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放熱多
C．中和熱測定時，用鐵質材料代替環(huán)形玻璃攪拌器，所測中和熱數(shù)值偏小
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟
B．金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
D．常溫時，某可逆反應的平衡常數(shù)越大則其反應速率就越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.2mol/LNH3．H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖可通過酒化酶水解生成酒精
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
C．向植物油中加入酸性高錳酸鉀紫色溶液，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去
D．淀粉溶液與稀硫酸溶液共熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，則可證明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某學生進行中和熱測定，取用50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm-3）．實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
  起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差（T2-T1）/℃
  HClNaOH  平均值
 1 25.525.0  25.25 28.5 3.25
 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
 3 25.0 24.524.75  26.51.75 
（中和后生成的溶液的比熱容為4.18J•g-1℃-1）請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）該學生測得的數(shù)據(jù)比理論值低（填“高”或“低”）．
（3）從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）AB．
A．溶液混合后未及時蓋好熱計杯蓋   B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達平衡時，H2的體積分數(shù)為30%．
（1）CO2的轉化率為75%
（2）已知氣體分壓=物質的量分數(shù)×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達平衡時，n（H2）=1mol．則此時K=1.6．

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