Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B． 為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
• C． 用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
• D． 在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大

Answer 1

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)其電離；
B、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能；
C、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余；
D、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，Ksp（BaSO₄）不變．

解答 解：A、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B、NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正確；
D、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，Ksp（BaSO₄）不變，而c（SO₄^2-）增大，故c（Ba²⁺）減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．