Question

15．我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)	＜100個/L

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：
源水→曝氣池$\stackrel{加石灰}{→}$一級沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池→自來水
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③（填寫編號，多選倒扣分）
①只是物理過程              ②只是化學過程            ③是物理和化學過程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是將Ca²⁺除去和調整溶液中的pH達到飲用水質量標準．
（4）氣體A的作用是殺菌消毒．這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有強氧化性．
（5）下列物質中，①和③可以作為氣體A的代用品．（填寫編號，多選倒扣分）
①Ca（ClO）₂            ②NH₃（液）          ③K₂FeO₄              ④SO₂．

Answer 1

分析 （1）加入石灰后生成Ca（OH）₂，鎂離子也轉化為沉淀；
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒，水解生成膠體，利用膠體的吸附性；
（3）一級沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級沉降池，二氧化碳調節(jié)pH同時將鈣離子除去；
（4）二級沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池，氣體A為氯氣，HClO可殺菌消毒；
（5）具有強氧化性的物質可代替氯氣．

解答 解：（1）加入石灰后生成Ca（OH）₂，鎂離子也轉化為沉淀，離子反應為Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒，水解生成膠體，利用膠體的吸附性，發(fā)生物理、化學變化，且FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：③；Fe（OH）₃；
（3）一級沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級沉降池，二氧化碳的作用將Ca²⁺除去，同時調整溶液中的pH達到飲用水質量標準，
故答案為：將Ca²⁺除去；調整溶液中的pH達到飲用水質量標準；
（4）二級沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池，氣體A為氯氣，A和水反應的產(chǎn)物具有強氧化性，可殺菌消毒，故答案為：殺菌消毒；強氧化；
（5）具有強氧化性的物質可代替氯氣，①和③符合，故答案為：①和③．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純、物質的性質作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．