【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下:

元素

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

該元素的一種原子無中子

Y

原子半徑最大的短周期元素

Z

第三周期元素中簡單離子半徑最小

M

地殼中含量最多的元素

Q

其氧化物是光導(dǎo)纖維的基本原料

W

其核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2

(1)X的無中子原子的符號為____________,Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________Q在元素周期表中的位置為___________________。

(2)Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________(用化學(xué)式表示),寫出兩者反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(3)M、W兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是______________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的____________________(填序號)

a. 常溫下,M的單質(zhì)與W的單質(zhì)的狀態(tài)不同

b. W的氫化物中通入M2,有淡黃色固體析出

c. MW形成的化合物中W元素為正價

【答案】 第三期ⅣA NaOHAl(OH)3 Al(OH)3OH=2H2O O bc

【解析】

X元素的一種原子無中子,則XH元素;Y的原子半徑是最大的短周期元素,則YNa元素;Z是第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素,則ZAl元素;M是地殼中含量最多的元素,則MO元素;Q的氧化物是光導(dǎo)纖維的基本原料,則QSi元素;W的核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍,則WS元素,據(jù)此分析解答。

由以上分析知,XH元素,YNa元素,ZAl元素,MO元素,QSi元素,WS元素,

(1)XH元素,H元素中無中子原子的質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)也為1,故該原子的符號為;YNa元素,Na11號元素,故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;QSi元素,其在元素周期表中的位置為第三期ⅣA族;

(2)YNa元素,ZAl元素,元素的金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng),由于金屬性:NaAl,故堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOHAl(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物,既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=2H2O;

(3)MO元素,WS元素,OS位于同族,O的核電荷數(shù)較小,原子半徑較小,吸引電子的能力較強(qiáng),故O的非金屬性較強(qiáng);

a. 不能通過它們單質(zhì)的狀態(tài)比較它們的非金屬性強(qiáng)弱,故a錯誤;

b. H2S中通入O2,有淡黃色固體析出,該淡黃色固體為S單質(zhì),說明O2的氧化性大于S單質(zhì)的氧化性,則可證明非金屬性:OS,故b正確;

c. 由于O的非金屬性較強(qiáng),吸引電子的能力較強(qiáng),則由O、S形成的化合物中S元素為正價,O元素為負(fù)價,故c正確。

故選bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是(

A.CH2=CH2H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種有機(jī)材料的中間體。 實驗室由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下:

已知 RCHO + R′CHO

RCHO+R′CH2CHO + H2O

請回答下列問題:

1)芳香化合物B的分子式為 _______

2D的官能團(tuán)名稱_______

3)由D生成E的第①步反應(yīng)類型為______。

4)寫出F生成G的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式______

5G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同 分異構(gòu)體有____

①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)H=-QkJ/mol3個密閉容器中,按下列方式投入反應(yīng)物:

3molA,1molB6molA,2molB;4molC

則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列選項正確的是(

A.容器與容器中,C的濃度2c<c,平衡常數(shù)K=K,轉(zhuǎn)化率a>a

B.容器與容器中,B的體積分?jǐn)?shù)v%>v%,反應(yīng)的能量變化2Q=Q,平衡常數(shù)K2=

C.容器與容器為等效平衡,B的體積分?jǐn)?shù)V%=V%,轉(zhuǎn)化率a+a=1,反應(yīng)的能量變化Q+Q=Q

D.容器容器容器中,平衡常數(shù)關(guān)系為:K2=K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以4H4IO22I22H2O為研究對象,探究影響氧化還原反應(yīng)因素。

實驗

氣體a

編號及現(xiàn)象

HCl

.溶液迅速呈黃色

SO2

.溶液較快呈亮黃色

CO2

.長時間后,溶液呈很淺的黃色

空氣

.長時間后,溶液無明顯變化

1)實驗Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。

2)取萃取后上層溶液,用淀粉檢驗:Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán);Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

3)查閱資料:I2易溶于KI溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。

現(xiàn)象x______________

4)針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因,提出三種假設(shè):

假設(shè)1:溶液中cH)較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立,依據(jù)是______________。

假設(shè)2O2只氧化了SO2,化學(xué)方程式是______________

假設(shè)3I2不能在此溶液中存在。

5)設(shè)計下列實驗,驗證了假設(shè)3,并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。

i.、蛑辛咙S色溶液,滴入品紅,紅色褪去。

ii.取Ⅱ中亮黃色溶液,加熱,黃色褪去,經(jīng)品紅檢驗無SO2。加入酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生大量AgI沉淀,長時間靜置,沉淀無明顯變化。

iii.、蛑辛咙S色溶液,控制一定電壓和時間進(jìn)行電解,結(jié)果如下。

電解時間/min

溶液

陽極

陰極

t1

黃色變淺、有少量SO42

檢出I2,振蕩后消失

H2

溶液無色、有大量SO42

檢出I2,振蕩后消失

H2

結(jié)合化學(xué)反應(yīng),解釋上表中的現(xiàn)象:______________。

6)綜合實驗證據(jù)說明影響I被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表,下列敘述中正確的是(

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素XY只能形成原子個數(shù)比為12的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.XY、Z、W四種元素不能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置

(1)①請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

②實驗時,通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→________________d

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入DD裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_______________________________。

(4) D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是______________________________,B的作用是________________________

(5)A、BC、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),請畫出改進(jìn)后的裝置圖 ________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,現(xiàn)有下列化學(xué)用語:①Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:;②羥基的電子式:;③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O;④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=NaHCO32-;⑤CO2的比例模型:;⑥原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:188O。其中說法正確的是(   )

A.①④⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑥D.②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀:KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

B.對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2 (g),達(dá)到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣

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