6．下列與NaHSO3溶液有關(guān)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

分析 A．鐵離子能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化成硫酸根離子；
B．氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成亞硫酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．稀硝酸具有氧化性，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、NO氣體和水；
D．亞硫酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成亞硫酸根離子和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+，故A正確；
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O，故B正確；
C．稀硝酸能夠氧化亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：3HSO3-+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O+H+，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸氫鈉溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國宋代《夢(mèng)溪筆談》記載的有關(guān)科學(xué)知識(shí)中有255條科技史實(shí)．部分如下：
①信州鉛山縣有苦泉，流以為澗．挹其水熬之，則成膽礬．烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜亦化為銅．水能為銅，物之變化，固不可測(cè)．
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，雖百煉不輕．
上述科技史實(shí)沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2C的化學(xué)式KOHD的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）焰色反應(yīng)是物理（填物理或化學(xué)）變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面B （填字母）試劑清洗．  
 A  硫酸   B 鹽酸   C 硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
C．相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D（填字母序號(hào)）．
A  c（H2）減少               B  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C  CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小   E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入（　　）：
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO4（s）
③加入一定量的銅
④少量CH3COONa（s）
⑤對(duì)溶液加熱（假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)）
⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體
⑦加入過量鐵粉
⑧將鐵粉改為鐵片．
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
（2））依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=+226.7kJ•mol-1．
（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=-6703kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．磷化鋁是用紅磷和鋁粉燒制而成．因殺蟲效率高、經(jīng)濟(jì)方便而應(yīng)用廣泛．可作糧倉熏蒸的磷化鋁片，熏蒸每噸糧食只需3～5片（3.20g/片）．
（1）寫出磷化鋁的化學(xué)式：AlP；舉一例紅磷的同素異形體，寫出其化學(xué)式：P4．
（2）磷化鋁毒性主要為遇水、酸時(shí)則迅速分解，放出吸收很快、毒性劇烈的磷化氫氣體，寫出磷化鋁
和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑．
（3）磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的氣體，該氣體比空氣重并有類似臭魚的味道，其結(jié)構(gòu)和NH3相似，寫出磷化氫的電子式：；磷化氫具有強(qiáng)的還原性，通入硫酸銅溶液中會(huì)生成單質(zhì)銅和磷酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu．
（4）磷化氫在空氣中的最高允許值為0.3ppm，空氣中超標(biāo)的PH3氣體可以用重鉻酸鉀、活性炭、氫碘酸處理，你認(rèn)為他們的反應(yīng)原理是否相同，原因是不同，重鉻酸鉀和PH3是氧化還原反應(yīng)，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反應(yīng)生成PH4I．
（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常見的一種，多個(gè)磷酸分子通過脫水作用由O原子連接而成為多磷酸，三聚磷酸鈉（Na5P3O10•6H2O）是常見的多磷酸鹽，該鹽373K時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，請(qǐng)你推出X的化學(xué)式：Na2HPO4；并且寫出X溶液中離子電荷守恒的等式：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO${\;}_{4}^{2-}$）+c（H2PO${\;}_{4}^{-}$）+3c（PO${\;}_{4}^{3-}$）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要10mol/L HCl溶液的體積為（　�。�
A．10mLB．15mLC．25mLD．30mL

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