10．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)
C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)

分析 原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化反應(yīng)，注意反應(yīng)的特點為氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：題中只有C為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，可設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極而A、B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池．
故選C．

點評 本題考查原電池的設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，難度不大，注意原電池涉及的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解鹽酸和氯化銨的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL氣體．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的數(shù)目小于0.01NA
B．該反應(yīng)釋放H2的分子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應(yīng)中每消耗2molH+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．120.5gNCl3中所含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．HOCH2CH=CH2能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常溫時 N2H4•H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為水浴加熱．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3•H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3•H2O不反應(yīng)），還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)．
（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：向濾液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實驗中須使用的試劑有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液        b．飽和K2CO3溶液       c．NaOH溶液
d．BaCl2溶液               e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為dca（或dac或cda）（填序號）
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由 碳鋼網(wǎng)制成）．
①F電極是陰極 （填陰極或陽極）；G處進口的物質(zhì)是精制的飽和食鹽水電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（或Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑），當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多為74.5g．

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15．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B．鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．CO2通過熾熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，簡單離子半徑：M-＞Z2-＞W(wǎng)2-
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y，簡單氫化物的沸點：Z＞W(wǎng)
C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作   半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（　�。�
A．若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
C．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48

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8．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間NO和CO濃度如表：
時間/s01234
C（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5×10-3
C（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
下列說法正確的是（　�。�
A．-定溫度下，從開始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大
B．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
C．達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為11.11%
D．3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進行

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