5．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A．鋁不活潑B．鋁表面有致密氧化膜
C．鋁化學性質穩(wěn)定   

分析 鋁的化學性質比較活潑，而鋁在空氣中穩(wěn)定存在，是因表面生成致密的氧化膜，以此來解答．

解答 解：鋁在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是在常溫下Al與氧氣反應，鋁表面能形成致密的氧化膜，而鋁的化學性質比較活潑，
故選B．

點評 本題考查Al的化學性質，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的結構為解答的關鍵，注意Al性質較活潑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．銀耳具有較高醫(yī)療保健作用，干銀耳以金黃色為佳，市場上某些銀耳呈雪白色，是通過燃燒硫磺而制得，食用后對人體健康有害．雪白色的干銀耳制備時，直接利用的是（　�。�
A．硫的還原性B．硫的漂白性
C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C等八種物質有如下框圖所示轉化關系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質，氣體F與氣體G相遇產生大量的白煙，H是廚房中必備一種調味鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為NaOH．
（2）G的電子式為．
（3）寫出A和B溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出C和D反應化學方程式：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列電子式書寫錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．KI、KIO3及KNO3在生產生活中有十分重要的應用．工業(yè)上用碘、KOH和鐵屑為原料生產碘化鉀的流程如圖1．

（1）第①步中反應的離子方程式是3I2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3H2O．
（2）第 ②步所得固體中有紅褐色物質，溶液2中除H+外，一定含有的陽離子是Fe2+．
（3）溶液2經(jīng)過一系列轉化可得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，Mr=180），稱取3.60g該晶體加熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示：
過程I發(fā)生反應的化學方程式是FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；若300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，其化學式是Fe2O3．
（4）KIO3可作食鹽添加劑．工業(yè)上常用石墨和鐵作電極電解KI溶液制備KIO3，電解時陽極的電極反應式是I--6e-+3H2O=IO3-+6H+．
（5）KNO3是制造黑火藥的重要原料．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ/mol
S （s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ/mol
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=c kJ/mol
黑火藥爆炸時，硫磺、硝酸鉀與木炭反應生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳的熱化學方程式是S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室用AlCl3和NaOH反應來制備Al（OH）3錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．H2SO4的摩爾質量為98g/mol，現(xiàn)欲配制500mL 1mol/L H2SO4溶液，需18.4mol/L的濃硫酸27.2mL，其中含H2SO40.5mol，質量為49g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將22.6g的銅、鋅合金溶于一定量的某濃度硝酸中，將放出的氣體與3.92L（標準狀況下）氧氣混合后通入水中被水完全吸收，則合金中銅的質量為（　�。�
A．12.8gB．9.6gC．6.4gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質溶液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時．檢驗Y電極反應產物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍，說明有氯氣生成．
（2）若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．
（3）若要在一塊鐵片上均勻鍍鋅，則X為鐵，a為ZnCl2等含Zn2+的可溶性鹽溶液．
（4）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol．

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