16．如表是短周期的一部分，Y原子的核電荷數(shù)是X的2倍，下列關(guān)于這四種元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
  X 
 M YZ 
A．氫化物沸點(diǎn)最高的是H2XB．M4的摩爾質(zhì)量為124
C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是ZD．X、Y兩種元素，化合價(jià)都可以顯-1價(jià)

分析 Y原子的核電荷數(shù)是X的2倍，結(jié)合位置可知，X應(yīng)為第二周期的O元素，Y為第三周期的S元素，結(jié)合元素在周期表的相對(duì)位置可知，M為P，Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，M為P，Y為S，Z為Cl，
A．水分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，則氫化物沸點(diǎn)最高的是H2X，故A正確；
B．M4的摩爾質(zhì)量為124g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y兩種元素，X的化合價(jià)可以顯-1價(jià)，如過(guò)氧化氫中O為-1價(jià)，S在化合價(jià)中有-2、+4、+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、核電荷數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學(xué)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
B．通入大大過(guò)量的空氣使燃料充分燃燒，從而達(dá)到充分利用熱能的目的
C．燃料的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
D．甲烷是比較潔凈的燃料，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程 式可表示為 CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D．b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2
D施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會(huì)損失鉀肥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目2NA
C．0.1molCu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
D．2.0g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；乙原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)和M層電子數(shù)之和；丙原子的負(fù)2價(jià)陰離子，核外共有10個(gè)電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙、丙種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體．
（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性．
請(qǐng)寫(xiě)出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CaO+C．
（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成份：
【查閱資料】1：CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I2）．臭氧還原為氧氣．反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假設(shè)】假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；
假設(shè)2：該臭味氣體只有O3；
假設(shè)3：該臭味氣體含有NH3和O3．
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】
（3）基于假設(shè)l，該小同學(xué)組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
【限選實(shí)驗(yàn)試劑】：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口；
另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，
將產(chǎn)生氣體通入淀粉-KI溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．工業(yè)用來(lái)制取漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑所以漂白粉應(yīng)密封、避光保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀釋到100mL．求：
（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量；
（2）稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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