Question

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體．
（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性．
請(qǐng)寫(xiě)出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CaO₂ 3Ca+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Ca₃N₂ 2Ca+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CaO+C．
（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO₂生成，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑ Ca₃N₂+6H₂O═3Ca（OH）₂+2NH₃↑．
丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成份：
【查閱資料】1：CaO₂遇水反應(yīng)生成H₂O₂，H₂O₂可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O₃
2：碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧（O₃）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I₂）．臭氧還原為氧氣．反應(yīng)式為：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2KOH【提出假設(shè)】假設(shè)1：該臭味氣體只有NH₃；
假設(shè)2：該臭味氣體只有O₃；
假設(shè)3：該臭味氣體含有NH₃和O₃．
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】
（3）基于假設(shè)l，該小同學(xué)組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
【限選實(shí)驗(yàn)試劑】：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水， 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口； 另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水， 將產(chǎn)生氣體通入淀粉-KI溶液中．

Answer 1

分析 （1）Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，根據(jù)Mg在空氣中的燃燒分析，Mg在空氣中燃燒，可與O₂、N₂、CO₂反應(yīng)，所以Ca也能與O₂、N₂、CO₂反應(yīng)，進(jìn)而寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）CaO₂類(lèi)比Na₂O₂，寫(xiě)出化學(xué)方程式，CaO₂與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣，Ca₂N₃與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣；
【提出假設(shè)】CaO₂遇水反應(yīng)生成H₂O₂，H₂O₂可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O₃，只含有一種或兩種都有，該臭味氣體只有O₃；該臭味氣體含有O ₃和NH₃；
（3）根據(jù)氨氣溶于水顯堿性和臭氧的強(qiáng)氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證二者的存在，NH₃溶于水顯堿性，可用濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙檢驗(yàn)是否含NH₃，利用O₃具有強(qiáng)氧化性，可用淀粉-KI溶液檢驗(yàn)是否含O₃．

解答 解：（1）Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，已知Mg與空氣中的氧氣、二氧化碳及氮?dú)饩�反�?yīng)，則Ca也可以，所以Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CaO₂ 3Ca+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Ca₃N₂ 2Ca+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CaO+C；
故答案為：Ca+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CaO₂ 3Ca+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Ca₃N₂ 2Ca+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CaO+C；
（2）CaO₂與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，Ca₃N₂與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：Ca₃N₂+6H₂O═3Ca（OH）₂+3NH₃↑；
故答案為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑ Ca₃N₂+6H₂O═3Ca（OH）₂+2NH₃↑；
【提出假設(shè)】只含有一種或兩種都有；即假設(shè)該臭味氣體只有O₃，假設(shè)該臭味氣體含有NH₃和O₃，
故答案為：O₃；NH₃和O₃；
（3）已知氨氣溶于水顯堿性，所以可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)是否含有氨氣，臭氧的強(qiáng)氧化性能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，所以可以用淀粉-KI溶液檢驗(yàn)是否含有臭氧，其實(shí)驗(yàn)操作為：

實(shí) 驗(yàn) 操 作	預(yù) 期 現(xiàn) 象 與 結(jié) 論
取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口； 另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生氣體通入淀粉-KI溶液中；	若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液不變色 則假設(shè)1成立； 若紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立； 若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；

，
故答案為：

實(shí) 驗(yàn) 操 作	預(yù) 期 現(xiàn) 象 與 結(jié) 論
取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口； 另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生氣體通入淀粉-KI溶液中；	若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液不變色 則假設(shè)1成立； 若紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立； 若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；

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點(diǎn)評(píng) 本題以Mg和Ca的性質(zhì)的相似性為知識(shí)背景，考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力，同時(shí)考查了學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法的掌握情況，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作．