5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．7%B．8%C．8.2%D．無法計算

分析 甲苯（C7H8）、苯甲醇（C7H8O）中C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是7：8，原混合物可以看作C7H8、O的混合物，根據(jù)氧元素質(zhì)量分數(shù)計算C7H8的質(zhì)量分數(shù)，進而計算H的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：甲苯（C7H8）、苯甲醇（C7H8O）中C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是7：8，原混合物可以看作C7H8、O的混合物，混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8.0%，則ω（C7H8）=1-8%=92%，則ω（H）=92%×$\frac{8}{12×7+8}$=8%，
故選B．

點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)計算，關(guān)鍵是利用改寫方法構(gòu)造出C元素與H元素為定比關(guān)系，側(cè)重考查學生的分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用鉑作電極電解CuSO4溶液．若兩極均得到標況下11.2L氣體，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．64gB．48gC．32gD．16g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是NaOH，酸性最強的酸是HClO4，呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（　　）
壓強
A轉(zhuǎn)化率
溫度		P1（Mpa）P2（Mpa）
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）如圖Ⅰ所示，裝置的B極上有大量氣泡逸出，則B極是正（填“正”或“負”，下同）極
（2）如圖Ⅱ所示，裝置的A極上有大量紅色物質(zhì)析出，則A極是正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用氨氣脫硝（除NO）是大氣污染防治研究的熱點，脫硝過程中涉及的反應為：
主反應：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
副反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
回答下列問題：
（1）主反應的△H為-1632.5kJ/mol
（2）若NH3的初始物質(zhì)的量為m mol，達到平衡后生成水蒸氣的物質(zhì)的量為n mol，則NH3總平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（寫出表達式）
（3）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示：
①選用催化劑I的優(yōu)勢有催化劑I在低溫下就能使主反應NO的轉(zhuǎn)化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節(jié)約能源（寫出一點）
②R點對應的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，請作出判斷并寫出理由低于210℃時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，而主反應為放熱反應，升高溫度向逆反應進行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率應隨溫度升高而降低，與平衡移動得到的結(jié)論不一致，故該溫度范圍內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率都是非平衡轉(zhuǎn)化率．
（4）常溫下，在通入氧氣的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可實現(xiàn)脫硝（產(chǎn)物主要為NaNO3 和NaNO2），已知反應后溶液的pH=12，溶液中NO2-濃度為5.6×10-2mol/L（忽略反應過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4），則：
①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
②反應后溶液中NO3-的濃度約為0.034mol/L
③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計算說明能否產(chǎn)生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在25℃、1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D．1 mol P4和1 mol CH4中含有的共價健數(shù)均為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對實驗過程中異常情況的原因分析錯誤的是（　�。�
選項異常情況可能的原因
A蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了
B分液時，分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞上
C萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加的太多
D蒸餾時，液體暴沸沒有添加沸石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．分子式為C15H13O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成
C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br24 mol

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