6．茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C15H13O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成
C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br24 mol

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C15H12O7，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有2個(gè)苯環(huán)，則1mol兒茶素A在一定條件下最多能與6ol H2加成，故B錯(cuò)誤；
C．分子中含有5個(gè)酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，含有5個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，都可與鈉反應(yīng)，則反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6：5，故C錯(cuò)誤；
D．分子中酚羥基共有4個(gè)鄰位后對(duì)位H原子可被取代，則1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．7%B．8%C．8.2%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T元素最高正價(jià)是+6
X在短周期元素中原子半徑最大
Y氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
ZM層上有7個(gè)電子
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2
（1）X3Y、X2T、XZ都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）T與Z的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（填化學(xué)式），依據(jù)是Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H2S．
（3）寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一種液態(tài)氫化物Y2H4具有強(qiáng)還原性，能與溴化銀反應(yīng)生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：CH3COOCH2CH3           B：CH3COONa
C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔點(diǎn)122.4℃，密度為1.2659g•cm-3）是一種一元有機(jī)弱酸，微溶于水易溶于乙醇．實(shí)驗(yàn)室中由甲苯（式量：92，密度為0.8669g•cm-3）制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束．
第二步：將反應(yīng)后混合液過(guò)濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產(chǎn)品．
第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器甲的名稱為溫度計(jì)．
（2）第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
（3）第二步中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快，得到的固體水分少．
（4）第三步證明洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液中滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉徒生成，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈了；干燥的最佳方法是b （填代號(hào)）
a．空氣中自然風(fēng)干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
（5）由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為95.9%．
（6）某學(xué)生為測(cè)定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測(cè)得溶液的pH=7，請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫時(shí)，將0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖．當(dāng)V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反應(yīng)．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該一元酸溶液濃度為0.10 mol•L-1
B．a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)
C．室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka≈l×10-5
D．a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）下列措施可提高浸取率的是a、d
a．將鋁土礦粉碎成粉末與NaOH溶液反應(yīng)b．增大固、液質(zhì)量比
c．浸取時(shí)間縮短一半d．適當(dāng)升高溫度
（2）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某學(xué)習(xí)小組擬研究化學(xué)平衡建立以及濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相關(guān)化學(xué)方程式為FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淺黃色溶液變成紅色．
（2）下列能說(shuō)明（1）中反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC（填序號(hào)）．
A．溶液顏色不再發(fā)生變化    B．反應(yīng)不再發(fā)生
C．Fe3+濃度不再變化    D．K+濃度不再發(fā)生變化
E．反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度相等
（3）將上述（1）所得溶液平均分成四份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，試完成表格方案．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③
 加入試劑5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量鐵粉  5mL水5mL NaOH溶液
現(xiàn)象預(yù)期 紅色加深溶液紅色變淺 加入5mL NaOH溶液后，溶液顏色較加5mL水后更淺（填“更深”“更淺”或“相同”）
（4）上述實(shí)驗(yàn)中研究反應(yīng)物濃度減小對(duì)平衡移動(dòng)影響的是②③（填編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)③加5mL水的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，消除加入的氫氧化鈉溶液導(dǎo)致的溶液稀釋對(duì)各離子濃度的影響；在實(shí)驗(yàn)①中，若tl時(shí)刻代表加入試劑的時(shí)間，請(qǐng)完成c（Fe3+）～t圖象：
（5）根據(jù)上述研究，小組提出用比色法測(cè)量FeCl3溶液的濃度．
I．比色板的制作
步驟一：（不必回答具體操作）；
步驟二：分別取2mL上述FeCl3系列溶液于不同試管中，分別加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振蕩搖勻，在試管上標(biāo)注相應(yīng)反應(yīng)物的濃度并將試管按照顏色由淺到深的順序排列（比色板）．
II．溶液濃度的測(cè)定
取5 mL待測(cè)FeCl3溶液于試管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．將所得溶液與步驟二的比色板對(duì)比，讀取待測(cè)FeCl3溶液濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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