5．下列對實驗過程中異常情況的原因分析錯誤的是（　�。�
選項異常情況可能的原因
A蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了
B分液時，分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞上
C萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加的太多
D蒸餾時，液體暴沸沒有添加沸石
A．AB．BC．CD．D

分析 A．將溶液蒸干會導致蒸發(fā)皿破裂；
B．若沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞，會導致分液漏斗中的液體難以滴下；
C．靜置不分層，萃取劑選擇不合理；
D．蒸餾時若沒有加入沸石，會出現(xiàn)爆沸現(xiàn)象．

解答 解：A．蒸發(fā)結(jié)晶時，若將溶液蒸干了，會導致蒸發(fā)皿炸裂，故A正確；
B．沒有打開分液漏斗活塞，導致分液漏斗不與外界連通，會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；
C．靜置不分層，萃取劑選擇不合理，與萃取劑的多少無關(guān)，故C錯誤；
D．蒸餾時，需要加入沸石防止暴沸，故液體暴沸說明沒有添加沸石，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重考查物質(zhì)分離、提純基本方法及實驗操作，為高頻考點，把握實驗中的操作和注意事項為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．7%B．8%C．8.2%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物．下列分析正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞ZB．Z的含氧酸均有強氧化性
C．與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定D．F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液      b．淀粉碘化鉀溶液       c．碘水
（3）寫出下列反應方程式：
淀粉→C6H12O6：；
CH3CH2OH+CuO（加熱）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是①④（填番號）；
（5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應且催化氧化后不能發(fā)生銀鏡反應，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．
（6）寫出常溫下能與NaHCO3溶液反應的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．在101kPa時，1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64kJ的熱量．
（1）寫出CH4燃燒熱表示的熱化學方程式．
（2）1000L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T元素最高正價是+6
X在短周期元素中原子半徑最大
Y氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
ZM層上有7個電子
W其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟堿反應，且都產(chǎn)生H2
（1）X3Y、X2T、XZ都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）T與Z的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（填化學式），依據(jù)是Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H2S．
（3）寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一種液態(tài)氫化物Y2H4具有強還原性，能與溴化銀反應生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質(zhì)，寫出發(fā)生反應的化學方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，該反應中氧化產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH3COOCH2CH3           B：CH3COONa
C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
（2）寫出下列變化的化學方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某學習小組擬研究化學平衡建立以及濃度對化學平衡移動的影響．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相關(guān)化學方程式為FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色溶液變成紅色．
（2）下列能說明（1）中反應達到平衡的是AC（填序號）．
A．溶液顏色不再發(fā)生變化    B．反應不再發(fā)生
C．Fe3+濃度不再變化    D．K+濃度不再發(fā)生變化
E．反應物和產(chǎn)物濃度相等
（3）將上述（1）所得溶液平均分成四份進行下列實驗，試完成表格方案．
實驗編號 ① ② ③
 加入試劑5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量鐵粉  5mL水5mL NaOH溶液
現(xiàn)象預期 紅色加深溶液紅色變淺 加入5mL NaOH溶液后，溶液顏色較加5mL水后更淺（填“更深”“更淺”或“相同”）
（4）上述實驗中研究反應物濃度減小對平衡移動影響的是②③（填編號）；實驗③加5mL水的目的是對比實驗，消除加入的氫氧化鈉溶液導致的溶液稀釋對各離子濃度的影響；在實驗①中，若tl時刻代表加入試劑的時間，請完成c（Fe3+）～t圖象：
（5）根據(jù)上述研究，小組提出用比色法測量FeCl3溶液的濃度．
I．比色板的制作
步驟一：（不必回答具體操作）；
步驟二：分別取2mL上述FeCl3系列溶液于不同試管中，分別加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振蕩搖勻，在試管上標注相應反應物的濃度并將試管按照顏色由淺到深的順序排列（比色板）．
II．溶液濃度的測定
取5 mL待測FeCl3溶液于試管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．將所得溶液與步驟二的比色板對比，讀取待測FeCl3溶液濃度．

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