20．已知：氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成1 mol水蒸氣時(shí)放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.4KJ，則發(fā)生上述反應(yīng)生成18克液態(tài)水時(shí)共放熱284.2kJkJ．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對應(yīng)；

解答 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.4kJ，則生成18g氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量為：2.4kJ×18=43.2kJ，則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=（-241.8-43.2）kJ/mol=-284.2kJ/mol，即發(fā)生該反應(yīng)生成18克液態(tài)水時(shí)共放熱284.2kJ，
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；284.2kJ．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機(jī)合成材料
B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會吸收或釋放較多的熱量
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）生成的氣體水洗后的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）生成的氣體和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3與足量Ca（OH）2的反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．CuSO4與Ba（OH）2的反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氧氣充分反應(yīng)后，把溶液蒸干并灼燒，得到9.813g殘留物，將此殘留物再溶于水并加入足量碳酸溶液，秘得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g．求原混合物中各化合物的質(zhì)量．（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步當(dāng)2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．為測定某小蘇打的純度（所含雜質(zhì)為純堿），稱取13.7g該固體樣品，向其中加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計(jì)算：
（1）所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）該小蘇打的純度．（結(jié)果精確至0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（　�。�
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．無法確定

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