Question

12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 第①步當(dāng)2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
• B． 對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成
• C． 第②步中，還原 0.1molCr₂O₇^2-需要45.6gFeSO₄
• D． 第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

Answer 1

分析 A、未說明正逆；
B、加人適量稀硫酸后，氫離子的濃度變大，平衡正向移動(dòng)；
C、根據(jù)電子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄）×1，n（FeSO₄）=0.6mol；
D、Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓，所以沉淀劑可以是氫氧化鈉和氫氧化鉀等強(qiáng)堿；

解答 解：A、未說明正逆，所以不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、加人適量稀硫酸后，氫離子的濃度變大，平衡正向移動(dòng)，所以溶液顏色變橙色，不利于CrO₄^2-的生成，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄）×1，n（FeSO₄）=0.6mol，所以硫酸亞鐵的質(zhì)量為：152×0.6=91.2g，故C錯(cuò)誤；
D、Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓，所以沉淀劑可以是氫氧化鈉和氫氧化鉀等強(qiáng)堿，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)知識等內(nèi)容，難度中等，抓住題目信息是解題的關(guān)鍵．