17．下列生活中遇到的問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．用CCl4可擦去圓珠筆油漬
B．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
C．煮魚時(shí)加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
D．小蘇打可用作焙制面包

分析 A．圓珠筆油與四氯化碳都是有機(jī)物，利用的是相似相溶原理；
B．蚊蟲叮咬處含蟻酸，稀氨水呈堿性，蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
C．少量食醋和黃酒分別含有乙酸、乙醇，兩者能發(fā)生酯化反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．圓珠筆油與四氯化碳都是有機(jī)物，利用的是相似相溶原理，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；
B．蚊蟲叮咬處含蟻酸，稀氨水呈堿性，蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；
C．少量食醋和黃酒分別含有乙酸、乙醇，兩者能發(fā)生酯化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉無毒且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體受熱膨脹使面松軟多孔，有新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)變化，注意化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，解答本題時(shí)須從概念入手，分析各選項(xiàng)是否有生成新物質(zhì)，即可解題，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉．該廠經(jīng)處理后排放的廢水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的幾種離子，某中學(xué)生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示．請你填寫下表中每步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填離子符號）
取廢水樣品觀察，呈無色廢水中不含Cu2+、Fe3+
測所取廢水樣品的pH，pH=13廢水中含較多的OH-
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生廢水中不含CO32-
根據(jù)以上信息綜合分析：
（1）你推測該廢水中除H2O外，還含有的物質(zhì)是NaOH（寫化學(xué)式，下同）；
（2）不能確定的物質(zhì)是NaCl．
（3）為了確定可能的物質(zhì)是否有，應(yīng)加入的試劑是硝酸、硝酸銀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題：
由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
（1）半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；
（3）試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．三個(gè)同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測溶液的PH值．
（1）在甲乙兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量玻璃儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象下列描述正確的是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
丙方案測得溶液的PH值＞7則說明HA為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：12CB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．氫氧根離子的電子式：D．Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列不能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)是（　�。�
A．溴水B．溴化鈉C．氯水D．碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知三種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三種有機(jī)物中都存在2種官能團(tuán)
B．乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1 mol乳酸最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)
D．三種有機(jī)物均能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．氫氟酸C．蔗糖溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．維生素C是一種重要的維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．主要存在于新鮮水果及蔬菜中．某校研究性學(xué)習(xí)小組對維生素C的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】維生素C可溶于水，有很濃的酸味，其酸性比碳酸強(qiáng)；具有較強(qiáng)的還原性，是天然的優(yōu)良抗氧化物質(zhì)；在堿性條件下很容易遭受破壞；維生素C對熱的穩(wěn)定性較差，但100℃以下對熱具有相對穩(wěn)定性．
【探究實(shí)驗(yàn)】把6片維生素C壓碎，用10mL水充分溶解后，過濾，得含維生素C的濾液．
實(shí)驗(yàn)一：取含維生素C的濾液，把濾液滴到pH試紙顯紅色（填“紅”或“藍(lán)”），說明維生素C具有酸性．
實(shí)驗(yàn)二：取一個(gè)蘋果，切出兩小片，第一片浸泡在蒸餾水中，第二片浸泡在含維生素C的濾液中，一段時(shí)間后，同時(shí)取出放置于空氣中，做對比實(shí)驗(yàn)，觀察后，發(fā)現(xiàn)先變成褐色的是第第一片，說明維生素C具有還原性　性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)三：取一支試管放入淀粉溶液，滴加幾滴碘水，溶液顯藍(lán)色．再滴入含維生素C的濾液，觀察到藍(lán)色褪色現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)四：把濾液加熱煮沸5分鐘，另取一支試管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸過的濾液，觀察到KMnO4溶液褪色，說明維生素C在100℃時(shí)不能（填“能”或“不能”）完全分解．
【探究結(jié)論】維生素C具有酸性；具有較強(qiáng)的還原性；在100℃以下對熱具有相對穩(wěn)定性．
【知識聯(lián)想】
（1）當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過多時(shí)，可以服用含碳酸鎂、碳酸氫鈉的“胃得樂”，它能（填“能”或“不能”）與維生素C一起服用．
（2）防腐劑亞硝酸鈉的外觀與食鹽相似．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+被氧化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒．當(dāng)誤食亞硝酸鈉，可以服用維生素C解毒．這是因?yàn)榫S生素C具有還原性．
（3）隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)，下列 不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．
A．生石灰　　　B．還原鐵粉　　　　　C．亞硫酸鈉　　　　D．維生素C
【提出建議】
在烹制蔬菜過程中，下列做法不正確的是B
A、洗滌蔬菜應(yīng)先洗后切
B、維生素C高溫時(shí)容易被破壞，所以蔬菜應(yīng)小火慢炒
C、維生素C在堿性條件下很容易遭受破壞，在烹調(diào)時(shí)加點(diǎn)醋，有利于保護(hù)維生素C．

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同步練習(xí)冊答案