19．用（A）．質(zhì)子數(shù)，（B）．中子數(shù)，（C）．核外電子數(shù)，（D）．最外層電子數(shù)．填寫(xiě)下列空格：（用A、B、C、D填寫(xiě)）
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)由D決定；
（4）某元素有同位素由B決定．

分析 （1）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
（2）質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子統(tǒng)稱為元素；
（3）化學(xué)性質(zhì)主要由價(jià)電子決定；
（4）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互稱同位素．

解答 解：（1）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，則原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，故答案為：A、B；
（2）元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，則元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故答案為：A；
（3）化學(xué)性質(zhì)主要由價(jià)電子決定，而主族元素價(jià)電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，故答案為：D；
（4）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互稱同位素，所以元素有無(wú)同位素由中子數(shù)決定，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，題目難度不大，注意把握同位素的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見(jiàn)的污染物，若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知步驟②中無(wú)氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式CN-+ClO-═CNO-+Cl-，步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無(wú)害的溶液，該過(guò)程中有兩種無(wú)毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出這兩種氣體的化學(xué)式N2、CO2．
（2）步驟⑥的反應(yīng)為  S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移6mol e-．
（3）濾渣C的化學(xué)式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是兩溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀．
（4）步驟⑦的操作名稱為過(guò)濾，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組粒子中屬于同位素的是（　�。�
A．16O和18OB．H2O和D2OC．金剛石和石墨D．24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色；A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇．通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）A可能發(fā)生的反應(yīng)有①③④（選填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)     ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）B分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH=CHCOOH，與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（COOH）2．
（4）由B制取A的化學(xué)方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%．若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為：4或3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．如圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．
已知：20℃時(shí)，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開(kāi)始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪拌/增加浸出時(shí)間等．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)（或者酸度計(jì)）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C（填序號(hào)）．
A．鋅粉       B．氨水       C．（ NH4）2CO3       D．NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì)
選項(xiàng)		abcd
AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
BN2NONO2O2
CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一嚴(yán)重銹蝕，而部分變成[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研成粉末，在空氣中充分灼燒CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是（　�。�
A．增重30%B．一定增加C．可能不變D．減輕30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用苯和濃硝酸、濃硫酸按照如圖裝置制取硝基苯，回答下列問(wèn)題：
（1）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（2）被水浴加熱的試管口處都要帶一長(zhǎng)導(dǎo)管，其作用使苯蒸氣冷凝回流，減少揮發(fā)．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（4）此裝置存在幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)修改（可不必填滿）．①溫度計(jì)沒(méi)有插在燒杯中的熱水中；②導(dǎo)管太短；③試管碰到燒杯底部．
（5）請(qǐng)從下列操作：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，選擇合適操作，進(jìn)行分離混酸后的粗產(chǎn)品精制：②④⑤③①．（用序號(hào)表示）

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