Question

8．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0．lmol．L^-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． HA、HB和HD均為弱酸
• B． P點時，c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=7時，三種溶液中：c（A^-）=c（B^-）=c（D^-）
• D． 三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1mol/L的一元酸如果pH=1，說明該酸完全電離，為強酸，如果pH＞1，說明該酸部分電離，為弱酸；
B．根據(jù)圖知，當加入100mLNaOH溶液時，酸堿恰好完全反應(yīng)，則加入50mLNaOH溶液時，有一半的酸參加反應(yīng)，則P點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的c（HB）和c（NaB），混合溶液呈酸性，說明HB電離程度大于NaB水解程度導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒知，c（B^-）＞c（Na⁺），弱酸部分電離；
C．常溫下pH=7時溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）分別等于各酸根離子濃度，但各中性溶液中酸的酸性越強，消耗的堿體積越大；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，0.1mol/L的一元酸如果pH=1，說明該酸完全電離，為強酸，如果pH＞1，說明該酸部分電離，為弱酸，根據(jù)圖知，未加入堿溶液時這三種酸的pH都大于1，說明都部分電離，都是弱酸，故A正確；
B．根據(jù)圖知，當加入100mLNaOH溶液時，酸堿恰好完全反應(yīng)，則加入50mLNaOH溶液時，有一半的酸參加反應(yīng)，則P點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的c（HB）和c（NaB），混合溶液呈酸性，說明HB電離程度大于NaB水解程度導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒知，c（B^-）＞c（Na⁺），弱酸部分電離，所以粒子濃度大小順序是c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．常溫下pH=7時溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）分別等于各酸根離子濃度，但各中性溶液中酸的酸性越強，消耗的堿體積越大，酸性強弱順序是HA＞HB＞HD，所以各酸達到中性時需要堿體積HA＞HB＞HD，所以酸根離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（B^-）＞c（D^-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，各酸溶液中質(zhì)子守恒為c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）、c（HB）+c（H⁺）=c（OH^-）、c（HC）+c（H⁺）=c（OH^-），則三種溶液混合后得c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，正確判斷酸性強弱是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒的靈活運用，易錯選項是C，很多同學(xué)往往認為各酸溶液呈中性時鈉離子濃度等于各酸根離子濃度而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．