18．下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是（　�。�
A．保存在棕色瓶中B．不易揮發(fā)C．與銅不反應(yīng)D．受熱不分解

分析 濃硝酸為強(qiáng)氧化性酸，常溫下可與銅反應(yīng)，濃硝酸易揮發(fā)，見光易分解，所以保存在棕色瓶中，以此解答該題

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；
B．濃硝酸易揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸為強(qiáng)氧化性酸，常溫下可與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸見光易分解，故D常溫．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了濃硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，明確濃硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0．lmol．L-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．HA、HB和HD均為弱酸
B．P點(diǎn)時(shí)，c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列四種有機(jī)物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是（　�。�
A．丙烯酸H2C═CHCOOHB．乳酸CH3CH（OH）COOH
C．甘氨酸NH2CH2COOHD．丙酸CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將 6.4g 銅與 140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO 和 NO2混合氣體的體積為 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中 NO 的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．0.56 LB．1.344 LC．2.016 LD．2.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列氣體可用如圖所示方法收集的是（　�。�
A．NO2B．O2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]常用于發(fā)酵粉加工、凈水環(huán)保、消毒等．
（1）銨明礬可由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)，并經(jīng)冷卻結(jié)晶、洗滌和干燥制得，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 +12H2O=2NH4Al（SO4）2•12H2O．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱取45.3g高純銨明礬溶于水配成1L溶液，取25.00mL銨明礬溶液于一錐形瓶中，往錐形瓶中逐滴加入xmol•L-1的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，得到溶液Y．
①若該過程中恰好消耗NaOH溶液25.00mL，則x=0.5．
②該實(shí)驗(yàn)中裝NaOH溶液的儀器名稱為堿式滴定管．
③微熱Y溶液（假設(shè)氣體全部逸出），可得到NH3（填氣體化學(xué)式）；再往Y溶液中通入少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-．
④另取25.00mL銨明礬溶液，加入足量BaCl2溶液，可得到沉淀的質(zhì)量為1.165g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價(jià)為+6；
（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)
中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；
（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向1LpH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2，與溶液中水電離出的c（OH-）與通入的CO2的體積（V）關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液呈中性
B．d點(diǎn)溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．c點(diǎn)溶液中：2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）
D．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向3mol•L-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X，并測得反應(yīng)后溶液pH升高．為確認(rèn)固體X的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；
②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．
下列分析不正確的是（　�。�
A．溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓
C．沉淀b是Mg（OH）2
D．若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=1：3，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6Cl

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