4．楊樹生長迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚之勢．其體內(nèi)有一種有機物，結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物屬于烴的衍生物
B．分子式為C14H14O2
C．1 mol該物質(zhì)與溴水反應時最多能消耗2 mol的Br2
D．該有機物能與Na2CO3溶液反應，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

分析 由結構可知分子式，分子中含酚-OH、結合酚的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含C、H、O元素，該有機物屬于烴的衍生物，故A正確；
B．由結構可知分子式為C14H14O2，故B正確；
C．只有酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應，則1 mol該物質(zhì)與溴水反應時最多能消耗2 mol的Br2，故C正確；
D．含酚-OH，與Na2CO3溶液反應，生成酚鈉、碳酸氫鈉，不生成二氧化碳，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應等為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L水所含水分子數(shù)約是NA
C．32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
D．1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“謀餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第-步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Ca（OH）2C．SiO2D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點N＜MB．.簡單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．.圖中有兩個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇．
（1）若碳的燃燒熱為393.5KJ•mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8KJ•mol-1．已知反應
C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0，能否求出該反應的△H不能（填“能”或“不能”）．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同或H2O（g）?H2O（l）△H未知．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強或分離產(chǎn)物（填兩點）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
i．用H2表示0-3min內(nèi)該反應的平均反應速率0.5mol•L-1•min-1．
ii．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33mol-2•L-2．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此時V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．對于基元反應aA+bB?cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應速率為v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆：k正=3：16．反應進行到第3min時V正：V逆=36．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積．
根據(jù)下列步驟完成實驗：
①裝配好裝置，檢查氣密性
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液
③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為0.10mL）
④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應
⑤當鎂帶完全反應后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為49.60mL）．
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱錐形瓶，通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或?qū)⒉Ａ伍_），緩慢旋轉分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時關閉旋塞．
（2）在記錄量氣管讀數(shù)時，應注意將裝置冷卻至室溫，再調(diào)節(jié)水準管高度，使其液面與量氣管中液面相平，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)．
（3）該同學測出此條件下氣體摩爾體積為24.75L•mol-1，測定結果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號）bc．
a．鎂帶中氧化膜未除盡              b．鎂帶含有雜質(zhì)鋁
c．③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)      d．鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體
（4）與原方案裝置相比，有同學設想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高．請說明理由為避免加入硫酸時，液體所占的體積引入的實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C5H10，且分子中含有2個甲基的烯烴共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0．lmol．L-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．HA、HB和HD均為弱酸
B．P點時，c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-）-c（H+）

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