11．能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四種物質的是（　�。�
A．H2OB．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．NaHSO4溶液

分析 CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四種物質分別與Na2CO3溶液反應的現(xiàn)象為：有氣泡冒出、無現(xiàn)象也不分層、分層后油狀液體在上層、分層后油狀液體在下層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，以此來解答．

解答 解：A．CH3COOH、C2H5OH與水混溶，不能鑒別，故A錯誤；
B．Na2CO3稀溶液與CH3COOH反應產(chǎn)生氣體，與C2H5OH混溶，都不溶于水，且苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鑒別，故B正確；
C．CH3COOH具有酸性，用石蕊試液只能鑒別乙酸，其它物質不反應，無法鑒別，故C錯誤；
D．CH3COOH、CH3CH2OH與NaHSO4溶液均不反應不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，注意把握有機物的性質，明確現(xiàn)象不同是鑒別物質的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．單質分子中一定含有共價鍵
D．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述表示可逆反應N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2
C．單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D．反應若在定容的密器中進行，壓強為反應前的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某課外活動小組結合一下材料制酚醛樹脂，用苯酚和甲醛為原料，在酸或堿的催化作用下縮聚而成，苯酚過量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結構的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過量，在堿性催化劑作用下，縮聚成體型結構的熱固性酚醛樹脂設計實驗如下：
Ⅰ用鹽酸作催化劑
在一個大試管里加入苯酚2g，注入3mL甲醛溶液和3滴濃鹽酸混合后，用帶有玻璃管的橡皮塞塞好，放在沸水浴里加熱約15min，待反應物接近沸騰時，液體變成白色渾濁狀態(tài)，從水浴中取出試管，用玻璃棒攪拌反應物，稍冷，將試管中的混合物倒入蒸發(fā)皿中，傾去上層的水，下層就是縮聚成線型結構的熱塑性酚酞樹脂（米黃色中略帶粉色）它能溶于丙酮．乙醇等溶劑中
Ⅱ用濃氨水作催化劑
在另一個試管中加入2.5g苯酚，注入3～4mL，40%的甲醛溶液，混勻后再加1mL濃氨水，振蕩混合，也用帶有玻璃管的橡皮塞塞好，在水浴中加熱（如圖所示）約15min后，試管里逐漸出現(xiàn)白色的渾濁物，暫停加熱，待發(fā)生的氣泡稍少時，再繼續(xù)加熱，過一會兒，就變成黏稠的半流動性液體，將所得黏稠物倒入一瓷蒸發(fā)皿里，在50℃下烘1h后，再繼續(xù)在70～80℃下烘8h，即能縮合成體型固體酚醛樹脂（淡黃色），它不溶于任何溶劑
（1）寫出酸性條件下生成酚醛樹脂的反應方程式
①
②
（2）實驗裝置采用沸水浴加熱的原因沸水浴便于控制溫度，受熱均勻，加快反應速率，及時蒸出反應產(chǎn)物
（3）長玻璃導管起的作用為導氣冷凝回流．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．二氫月桂烯是一種香料中間體，其結構簡式如圖所示，下列有關二氫月桂烯的說法錯誤的是（　　）
A．分子式：C10H20B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應和取代反應D．所有碳原子均在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，溶液中下列微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）=c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗探究小組用如圖1裝置來研究影響濃氨水與生石灰反應制氨氣的反應速率（實驗在通風柜中進行）．

（1）有人認為：既然是以測定氨氣的量來求反應速率，裝置需再作改進，在上圖中畫出需改進的裝置并注明所盛試劑的名稱（不必考慮空氣成分的作用）．
根據(jù)改進后的裝置進行實驗，通過測定產(chǎn)生等質量的NH3所需的時間或相同時間內生成NH3的質量可求反應速率v（NH3）．為實現(xiàn)如表的實驗目的，請完善以下實驗方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的質量相同、若溶液的體積相同實驗過程中溫度變化基本相同）和實驗結論（填寫待測物理量及用字母表示的數(shù)據(jù)）
實驗目的V（氨水）/mLV（H2O）/mLCaO的狀態(tài)
實驗1實驗1和實驗2探究固體比表面積、實驗1和實驗3探究氨水濃度對v（NH3）的影響30粉末狀
實驗230
實驗3400
（2）根據(jù)實驗1的結果繪制出如圖2反應速率曲線．則
①若忽略溶液體積的變化，以氨水濃度變化量表示t1～t2時間內的反應速率為v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代數(shù)式表示）；
②若將30mL濃氨水平均分三次加入粉末狀CaO中，與實驗1相比，0～t1時反應速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“無法確定”），其原因是a．起始氨水濃度大；b．氨水的體積少，（CaO與H2O）反應放熱使得溶液溫度相對較高，反應消耗H2O使得氨水濃度相對較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水楊酸某酯E的合成路線如圖所示：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1個甲基；③D的相對分子質量為130；
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基；反應④的反應方程式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O；
（2）在合成路線中，設計⑤和⑦的目的防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化；
（3）X是B的最簡單同系物，請寫出X與足量銀氨溶液反應的離子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）下列有關說法正確的是a；
a．B中有4種不同的氫
b．水楊酸與足量NaHCO3反應生成 
c．D不與金屬鈉反應
d．1mol E與氫氣加成，最多消耗4mol H2
（5）H有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的共有13種（不考慮立體異構）
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其中有5種氫，且氫的個數(shù)比為1：1：2：2：2的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．則HXR的相對分子量為34；HXR的化學式為H2S．

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