2．下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2
C．單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2
D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、H2、N2和NH3的百分含量相等，并不是不變，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2，不能說明正逆反應(yīng)速率顯相等，只能說明一個(gè)方向，不一定平衡，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、反應(yīng)進(jìn)行后氣體壓強(qiáng)都是原來的一半，所以定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　　）
A．碘和干冰升華B．氯化鈉和冰的熔化
C．二氧化硅和氧化鈉熔化D．食鹽和蔗糖熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和H2O相似，但S-H鍵鍵能比O-H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2S分子呈V形
B．H2S沸點(diǎn)低于H2O沸點(diǎn)，因?yàn)镾-H鍵鍵能低
C．H2S分子中只含σ鍵
D．H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，因?yàn)镺-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		386167498946460
（1）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）．1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為577kJ．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測(cè)1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有90個(gè)N-N鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中充滿的氣體是（　�。�
A．HClB．CH4C．N2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：
回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑②．由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過高              b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻      d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來    f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2（l）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積是672ml．
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四種物質(zhì)的是（　�。�
A．H2OB．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：
①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式．
②B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
③A與C組成的化合物分子的電子式為．
④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價(jià)）化合物．

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