17．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結(jié)構(gòu)被破壞的加成反應(yīng)困難得多，而氧化反應(yīng)不能發(fā)生
D．催化加氫可生成3-甲基己烷

分析 A．質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗O2越多；
B．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；
C．苯能燃燒，屬于氧化反應(yīng)；
D．加氫后，主鏈含5個C．

解答 解：A．CH4、C2H4、C2H2的H%大小為：CH4＞C2H4＞C2H2，質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗O2越多，故完全燃燒時消耗O2的量最多的是CH4，消耗氧氣的量依次減少，故A正確；
B．淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，故B錯誤；
C．苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結(jié)構(gòu)被破壞的加成反應(yīng)困難得多，能發(fā)生氧化反應(yīng)，如苯燃燒，故C錯誤；
D．催化加氫可生成3-甲基戊烷，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握性質(zhì)與結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式為．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性＞M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）E-的最外層共有8種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子分屬2個能級．M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是sp3，M2E2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）M和G形成的一種化合物分子式為MG2，該分子的VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構(gòu)形為V形．
（5）L的價電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（6）R的化學(xué)式為ZnS（用元素符號表示），屬于離子晶體．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．非金屬單質(zhì)A和金屬單質(zhì)M可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，L的焰色是黃色，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl2溶液會生成白色沉淀．
請回答以下問題：
（1）寫出K的化學(xué)式：Na2S．
（2）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出D與N反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．甲烷分子的比例模型是
C．硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2011年3月日本本州島附近海域大地震后，災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一．如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）該流程的第一步是將MnO2、KOH的混合物于空氣中加熱熔融制得K2MnO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號）．
a．臭氧    b．雙氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學(xué)式）．
（4）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（5）KMnO4粗晶體需要干燥才能得產(chǎn)品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是KMnO4受熱易分解．
（6）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．重復(fù)實驗兩到三次．最后計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
則①滴定操作圖示（如圖2）正確的是A（填編號）．
②步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
③從實驗所得 m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則，KMnO4溶液的準確濃度為0.1600mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．0.5mol 氣態(tài)烴A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與4mol Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的化合物C，則A的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法錯誤的是（　�。�
A．Cu （CuO），加鹽酸，過濾B．Na2CO3 （NaHCO3）固體，加熱
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過濾D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案