13．下列實驗中，需要用水浴加熱的是②⑥（填序號）
①新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)；
②銀鏡反應(yīng)；
③溴乙烷的水解；
④由乙醇制乙烯；
⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；
⑥乙酸乙酯的水解．

分析 水浴加熱的反應(yīng)條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內(nèi)，中學(xué)化學(xué)中需要水浴的實驗有：銀鏡反應(yīng)、蔗糖、纖維素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯類的水解等．

解答 解：水浴加熱的反應(yīng)條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內(nèi)，中學(xué)化學(xué)中需要水浴的實驗有：銀鏡反應(yīng)、蔗糖、纖維素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯類的水解等，
①新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)需要加熱條件；
②銀鏡反應(yīng)，需要水浴加熱；
③溴乙烷的水解，需要加熱；
④由乙醇制乙烯，需要加熱到170℃；
⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯，需要加熱；
⑥乙酸乙酯的水解，需要水浴加熱，
故選②⑥．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本實驗操作，水浴加熱的溫度低于100℃，但油浴溫度高于100℃．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
干燥NH3		B．
檢驗K2CO3中的K+
C．
證明氨氣極易溶于水		D．
實驗室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（　　）
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液
C．SO2通入KOH溶液中D．H2S通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．有機化合物的1H核磁共振分析中，氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同
B．紅外光譜是利用有機物分子中不同基團的特征吸收頻率不同，測試并記錄有機化合物對一定波長范圍的紅外光吸收情況，根據(jù)對紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機化合物中具有哪些基團
C．有機化合物中的“基”是一成不變的
D．質(zhì)譜法是用高能電子束轟擊有機物分子，使之分離成帶電的“碎片”，并根據(jù)“碎片”的某些特征譜分析有機物結(jié)構(gòu)的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．除去乙烷氣體中少量的乙烯：可將氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
C．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象為：
D．可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一定溫度下，將2mol CO和4mol H2充入某恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH30H（g），達到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某學(xué)習(xí)小組研究銅片和酸反應(yīng)的情況：
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ在稀硫酸中加銅片無明顯變化
Ⅱ在硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
Ⅲ在稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍色
①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨反應(yīng)．
②實驗Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．
（2）甲同學(xué)提出：改變反應(yīng)條件，可以實現(xiàn)金屬銅和稀硫酸反應(yīng)．
①將銅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，不斷向稀硫酸中加入過氧化氫并加熱燒杯，發(fā)現(xiàn)銅片開始溶解，溶液逐漸變藍色，過氧化氫在該實驗中的作用是作氧化劑，將銅氧化為銅離子．
②利用電化學(xué)原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并放出氫氣．請畫出簡易裝置圖（標(biāo)明電極，電解質(zhì)溶液成分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）除錐形瓶外，下列實驗儀器中不需要的是C．
A．滴定管B．鐵架臺C．容量瓶D．滴定管夾
（2）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點后，藍線的凹液面的最低點所對應(yīng)的刻度即為終讀數(shù)．
（3）填寫下表中的空白處
實驗次數(shù)V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.000.0016.7016.700.1044
216.750.0017.8517.85
319.550.0020.8020.800.1064
415.000.0016.0016.000.1067
（4）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1組，造成這種結(jié)果的原因可能是B．
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內(nèi)有水
（5）計算NaOH濃度平均值：0.1066mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如用圖1裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC；氨氣的實驗室制法的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）
液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率）；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；
濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設(shè)計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過量的BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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同步練習(xí)冊答案