下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3的濃溶液

    B． 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)是，應(yīng)先通氫氣后加熱氧化銅

    C． 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌

    D． 配制1 mol•L﹣1350mLNaCl溶液可以選擇一個100mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶


考點(diǎn)：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．

專題：  實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．

分析：  A．鐵離子易發(fā)生水解；

B．氫氣和空氣混合加熱易發(fā)生爆炸；

C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌，順序不能顛倒；

D．容量瓶為定容儀器，配制350mL氯化鈉溶液需要選用500mL容量瓶，不能用一個100mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶配制，否則容易產(chǎn)生較大誤差．

解答：  解：A．鐵離子易發(fā)生水解生成氫氧化鐵，故A錯誤；

B．氫氣和空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)開始先通入氫氣，故B正確；

C．濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故C錯誤；

D．配制1mol•L﹣1 350mL NaCl溶液，不能選擇一個100mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制，故D錯誤．

故選B．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、鹽類水解等等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=  

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為   ．

（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：  ．

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為  ；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑

    B． 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

    C． 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

    D． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如圖：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為  ，①和⑥中都用到的儀器為  ；

（2）試劑x的化學(xué)式為H2O2；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為  ；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣ 被過量的氧化劑氧化所致，現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測是否合理．簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）

    A． 150ml 1 mol•L﹣1氯化鈉溶液

    B． 75ml 2 mol•L﹣1氯化鎂溶液

    C． 50ml 3mol•L﹣1氯化鉀溶液

    D． 200ml 1.5 mol•L﹣1氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，關(guān)于反應(yīng)：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4

    B． SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

    C． 1 mol CuSO4還原了mol的S

    D． 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A﹣C﹣D﹣B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是  ；A中反應(yīng)開始一段時(shí)間后，再加熱B．加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是  ．

（2）為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A﹣C﹣B﹣D連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是  （填名稱）；C中試劑是濃硫酸（填名稱）．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價(jià)的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式   ．

（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）    ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是（）

    A． 一定有SO32﹣離子

    B． 一定有CO32﹣離子

    C． 一定有Cl﹣離子存在

    D． 不能確定HCO3﹣離子是否存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，如圖中符合這一情況的是（）

A極板 B極板 X電極 Z溶液

A 鋅    石墨  負(fù)極  CuSO4

B 石墨  石墨  負(fù)極  NaOH

C 銀    鐵    正極  AgNO3

D 銅    石墨  負(fù)極  CuCl2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案