已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，關(guān)于反應(yīng)：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4

    B． SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

    C． 1 mol CuSO4還原了mol的S

    D． 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3


考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專(zhuān)題：  氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．

解答：  解：A．Cu、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為CuSO4、FeS2，故A錯(cuò)誤；

B．由S元素的化合價(jià)變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，所以部分SO42﹣是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.1 mol CuSO4得到電子為1mol×（2﹣1）=1mol，由電子守恒可知，可氧化了mol的S，故C錯(cuò)誤；

D．由S元素的化合價(jià)變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，7molS得到電子，則被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，為2015屆高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，不正確的是                                        (　　)。

A．加熱法只可軟化暫時(shí)硬度的硬水

B．海水淡化的主要方法有蒸餾法和電滲析法等

C．反應(yīng)2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

D．硬水軟化就是除凈水中的Ca2＋和Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)

    B． 沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

    C． 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性

    D． 在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）

    A．                                 明礬用作凈水劑  B． 液氯用作制冷劑

    C．                                 氫氟酸刻蝕玻璃  D． 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3的濃溶液

    B． 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)是，應(yīng)先通氫氣后加熱氧化銅

    C． 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌

    D． 配制1 mol•L﹣1350mLNaCl溶液可以選擇一個(gè)100mL的容量瓶和一個(gè)250 mL的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

①用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

②一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽

③與Al反應(yīng)且只產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣

④由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

⑤向溶液中滴入鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO分子與0.5NA個(gè)O2分子混合后的體積約為22.4L．

    A．             ①③                B． ①④            C． ①⑤ D． ①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）

    A． 純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

    B． 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

    C． 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

    D． 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；

（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；

（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有  ，肯定不存在的離子有  ，還不能確定是否存在的離子有  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

    D． 電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽(yáng)極

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