19．過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用．
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有HCl、F2（寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘．寫出在酸性條件下H2O2氧化I-離子的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是BaO2（填化學式）．

分析 （1）根據(jù)電子數(shù)、原子數(shù)相同解題；
（2）H2O2具有較強的氧化性可以氧化碘離子；
（3）根據(jù)題目信息，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了沉淀．

解答 解：（1）雙氧水中含有18個電子，所以與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為F2、HCl，故答案為：HCl、F2；
（2）雙氧水在酸性條件下可氧化碘離子生成單質(zhì)碘和水，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2，故答案為：BaO2．

點評 本題主要考查了過氧化氫的制備與性質(zhì)，需要注意的是H2O2具有氧化性、還原性，遇到氧化劑時作還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣；遇到還原時作氧化劑，還原產(chǎn)物為水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，由加成反應引起的是（　�。�
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴
C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應生成了油狀液體
D．在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．人類在創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財富的同時，對自然環(huán)境也產(chǎn)生了極大地破壞；
排放氟氯代烷等氣體會導致臭氧空洞（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含磷（填“磷”或“鈉”）的化合物會導致水體富營養(yǎng)化；有些家居裝修用到的天然石材中含有放射性元素氡（寫元素名稱），會對居室內(nèi)造成放射性污染等等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O；工業(yè)上冶煉A 的化學反應方程式為2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Na+Cl2↑．
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體．則A 與B反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ•mol-1，則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響．
（1）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用．寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是Cu2O和Cu2S；當生成19.2g Cu 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol．
（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質(zhì)）的含量．稱取a g試樣配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應生成的 I2 與V mL c mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．則試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．請認真觀察如圖，然后回答問題．
圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于工業(yè)生產(chǎn)來說，催化劑的作用是（　　）
A．提高原料的利用率B．縮短反應時間，提高生產(chǎn)效率
C．提高平衡體系中生成物的含量D．提高產(chǎn)物的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物�。嘘P元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖：

（1）寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，分別是H、O、F（元素符號）
（3）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)．據(jù)此，請回答下列問題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）混合物的分離和提純常用到下圖所示裝置，請回答：

用自來水制取蒸餾水，應選擇裝置A（填序號）；從碘水中分離出I2，使用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）某同學用含有少量細沙石的粗鹽提純后，配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量蒸餾水溶解．將所得的懸濁液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，得到純凈的NaCl固體．
②在托盤天平上稱量5.9gNaCl，在燒杯中溶解后將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用膠頭滴管加水滴至刻度線的操作名稱是定容．
③若有1.0mol•L-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液，則需該溶液100mL．
（3）根據(jù)如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，請回答下列問題：

①寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②為保證實驗安全，實驗開始時應先點燃A處酒精（噴）燈（填A或B）．

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