工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2．其中，F(xiàn)e2O3
被還原
被還原
（ 填“被氧化”或“被還原”），CO作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3，則生成
2
2
mol Fe．
分析：根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．
解答：解：反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3被還原，為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，若消耗了1mol Fe2O3，則生成2molFe，
故答案為：被還原；還原劑；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)的變化的角度進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+xCO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2其中該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是
3
3
，CO作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3，則生成
2
2
mol Fe．

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（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是         ， CO作         （填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成          mol Fe。

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（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中，F(xiàn)e2O3     __________（填“被氧化”或“被還原”），CO作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成__________mol Fe。

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（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中，F(xiàn)e2O3     __________（填“被氧化”或“被還原”），CO作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成__________mol Fe。

 

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