Question

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃ + 3CO  =" 2Fe" + 3CO₂。其中，F(xiàn)e₂O₃     __________（填“被氧化”或“被還原”），CO作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe₂O₃，則生成__________mol Fe。

Answer 1

被還原 還原劑  2

解析試題分析：在反應(yīng)中，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原，是氧化劑。碳得到了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑。由反應(yīng)式可知，氧化鐵在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑。根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)反應(yīng)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故生成2_mol Fe。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，知道氧化劑在反應(yīng)中提供了氧的特征，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。