工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+xCO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2其中該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是
3
3
，CO作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3，則生成
2
2
mol Fe．
分析：反應(yīng)Fe2O3+xCO 
 高溫 
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 2Fe+3CO2中Fe元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，CO為還原劑，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可確定x值，結(jié)合方程式計(jì)算．
解答：解：反應(yīng)Fe2O3+xCO 
 高溫 
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 2Fe+3CO2中，由質(zhì)量守恒可知x=3，C元素化合價(jià)升高，CO為還原劑，在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3，則生成2molFe，
故答案為：3；還原劑；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO 
 高溫 
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 2Fe+3CO2．其中，F(xiàn)e2O3
被還原
被還原
（ 填“被氧化”或“被還原”），CO作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3，則生成
2
2
mol Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市日壇中學(xué)高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是         ， CO作         （填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成          mol Fe。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市門頭溝育園中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中，F(xiàn)e2O3     __________（填“被氧化”或“被還原”），CO作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成__________mol Fe。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中，F(xiàn)e2O3     __________（填“被氧化”或“被還原”），CO作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成__________mol Fe。

 

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