【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.平衡移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> . (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)

【答案】
(1)
(2)吸熱
(3)不
(4)等于
(5)逆反應(yīng)方向
【解析】解:(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以K═ ,所以答案是: ;(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng),由表可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此正反應(yīng)方向吸熱,所以答案是:吸熱;(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,縮小容器的體積,因?yàn)榉磻?yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng),

所以答案是:不;(4)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只與溫度有關(guān),溫度不變K不變,所以答案是:等于;(5)若1200℃時(shí),K=2.6,在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1,濃度商= =4>2.6;說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以答案是:逆反應(yīng)方向;

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在廚房里對(duì)水進(jìn)行下列操作,能促進(jìn)水的電離的是(  )

A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋

C. 把水放入冰箱中使其降溫至1 D. 把水加熱至沸騰

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(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____,④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。

(3)請(qǐng)分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____,其作用為_____。

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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是(

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

FeCl3

FeCl2

加入足量的Fe粉,過(guò)濾

B

CO2

HCl

通入飽和Na2CO3溶液,洗氣

C

SO2

H2O

通入濃硫酸,洗氣

D

Mg

Cu

加入濃硫酸,過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

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【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入0.65g鋅粒,則圖中比較符合客觀事實(shí)的是(  )
A.
B.
C.
D.

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【題目】化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,其最根本的原因是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

1新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用,反應(yīng)原理如圖所示。

整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是_________

寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

2已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料,在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí),混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示:

①下列說(shuō)法正確的是_________。(填字母)

a.曲線a、bc對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c.圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N) K(Q) = K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下:

、 分別表示N2、H2NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面,bc的含義分別是__________________

3有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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【題目】某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1 , 則此溫度下水的離子積為 . 若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1 , 則此時(shí)c(OH)= . 由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 , 此時(shí)溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)25°C.

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【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的用量被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制取硫酸的主要反應(yīng)之一,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,正、逆反應(yīng)速率相等且都為零

C. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要考慮適當(dāng)增大化學(xué)反應(yīng)速率

D. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要考慮使盡可能多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫

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