Question

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L^-1•s^-1
• B． 反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 mol•L^-1•s^-1
• C． 10 s后，該反應(yīng)停止進行
• D． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．

解答 解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.395mol/L，x、Y的物質(zhì)的量變化量一樣，二者表示的速率一樣，所以v=$\frac{△c}{t}$=0.039 5 mol•L^-1•s^-1，故B正確；
C．10s后達到了平衡，該反應(yīng)仍然進行，故C錯誤；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算．